高中化学二轮专题复习精品讲义
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电化学训练题(四)
1、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则() 湖北·武汉·杨群
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
2、某电化学装置如右图，下列说法正确的是(
)
A.若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
B.若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e－=ZnC.若X是石墨条，则乙池溶液的pH会减小
D.若X是锌条，则A电极的质量会增加
3、某同学按如下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42一从右 向左移动。
下列分析正确的是()
A．溶液中c(A2+)减小
B．B的电极反应：B-2e-=B2+ C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
4、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是()
A．若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体
5、如下图所示,其中甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确是()
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
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6、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是(
) 湖北·武汉·杨群
A.燃料电池工作时，正极反应为：
B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
7、某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是()
A.盐桥中的电解质可以用KCl
B.闭合
K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C.闭合
K，石墨电极上只生成铜
D.导线中流过0.15mol电子时，加入5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成
8、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原 理如图所示(c、d均为惰性电极)。
下列有关说法正确的是()
A．电路中电子流向为a→d→c→b
B．电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－
C．电解后烧杯中溶液pH增大
D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等
9、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关 说法正确的是()
A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O===4OH－
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变10、某同学按下图所示的装置进行试验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向 左移动。
下列分析错误的是()
A．金属活动性A强于BB．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-===Cl2↑
C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
2 关注“砹锌化学学习吧”公众号，免费获取更多资料！！！ 高中化学二轮专题复习精品讲义 电话(微信)： 湖北·武汉·杨群 11、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①～⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误
的是()
A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源
B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④
D．当K闭合后，
A、B装置中pH变大，C装置中pH不变12、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。
下列说法正确的是() 甲 乙
A．H＋透过质子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25mol气体时，铁电极增重16g 13、用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是() 电解
A．当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O=====2H2SO4＋2Cu＋O2↑
B．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移0.2mole－
D．燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋14、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)
3。
Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附水中的污染物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是()
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．甲烷燃料电池中CO23－向空气一极移动
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 15、截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为利用光伏并 网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙 述中正确的是()
A．N型半导体为正极，P型半导体为负极
C．X2为氢气
B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极
D．工作时，A极的电极
3 关注“砹锌化学学习吧”公众号，免费获取更多资料！！！ 高中化学二轮专题复习精品讲义 电话(微信)： 湖北·武汉·杨群 16、如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中
正确的是()
A．质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－===6nCO2↑+24nH+
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g17、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以装置甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中不正确的是()
A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接
B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H＋通过离子交换膜18、如图所示，a、b是两根石墨棒。
下列叙述正确的是() A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红19、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。
下列说法正确的是()
A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上则会析出6.4g固体20、下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。
下列说法正确的是()
A.左图中离子交换膜为阳离子交换膜
B.左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-===N2↑+4H2OC.闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变
D.当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H4
4 关注“砹锌化学学习吧”公众号，免费获取更多资料！！！ 高中化学二轮专题复习精品讲义 电话(微信)： 湖北·武汉·杨群 21、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中
X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是()
A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．通入氧气的一极为负极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 22、下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是
利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
当电池 工作时，下列说法错误的是()
A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C.M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O—16e-===2CO2↑+N2↑+16H+
D.若溶液中减少了
0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06mol电子23、利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是()
A.图1中H+透过质子交换膜由右向左移动
B.工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小
C.当Y电极消耗0.5molO2时，铁电极增重64g
D.X电极反应式:H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O===2CO2↑+N2↑+16H+ 24、碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验 装置如图所示。
下列说法正确的是(
)
A.VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-===V2O5+2B2O3+22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中SO42-向b电极移动
D.电解过程中,b电极表面有红色物质析出 25、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是()
A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移
C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2OD.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g
5 关注“砹锌化学学习吧”公众号，免费获取更多资料！！！ 高中化学二轮专题复习精品讲义 电话(微信)： 湖北·武汉·杨群 26、储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。
在一定条件下，以
Cu-Zn原电池作电源，利用图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是()
A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl-向铜电极一端移动
B．电极C为阳极，在电极D上发生还原反应
C．气体X的主要成分是H2D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应27、如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。
首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。
下列说法正确的是()
A.闭合K1、K2时，每有0.1molNa＋通过离子交换膜，装置II溶液中有0.1mol电子转移
B.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋
C.断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2OD.断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移28、用Na[B(OH)4]溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，下列叙述不正确的是() A.a极反应式为：CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2OB.M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-===O2↑+4H+
C.理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体D.b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸29、用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。
下列说法中错误的是()
A.金属铁电极的反应为:Fe-2e-===Fe2+
B.装置中电子的流动路线是：C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极
C.装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1molD.将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大
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1、A11、A21、
A 2、C12、C22、
B 3、D13、D23、
C 4、D14、B24、
C 电话(微信)： 【电化学训练题(四)】答案
5、C
6、D7、D8、
D 15、CD16、C17、D18、
C 25、D26、D27、B28、
C 9、A19、B29、
B 湖北·武汉·杨群 10、D20、
D 7 关注“砹锌化学学习吧”公众号，免费获取更多资料！！！
1、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则() 湖北·武汉·杨群
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
2、某电化学装置如右图，下列说法正确的是(
)
A.若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
B.若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e－=ZnC.若X是石墨条，则乙池溶液的pH会减小
D.若X是锌条，则A电极的质量会增加
3、某同学按如下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42一从右 向左移动。
下列分析正确的是()
A．溶液中c(A2+)减小
B．B的电极反应：B-2e-=B2+ C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
4、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是()
A．若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体
5、如下图所示,其中甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确是()
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
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6、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是(
) 湖北·武汉·杨群
A.燃料电池工作时，正极反应为：
B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
7、某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是()
A.盐桥中的电解质可以用KCl
B.闭合
K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C.闭合
K，石墨电极上只生成铜
D.导线中流过0.15mol电子时，加入5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成
8、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原 理如图所示(c、d均为惰性电极)。
下列有关说法正确的是()
A．电路中电子流向为a→d→c→b
B．电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－
C．电解后烧杯中溶液pH增大
D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等
9、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关 说法正确的是()
A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O===4OH－
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变10、某同学按下图所示的装置进行试验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向 左移动。
下列分析错误的是()
A．金属活动性A强于BB．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-===Cl2↑
C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
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①～⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误
的是()
A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源
B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④
D．当K闭合后，
A、B装置中pH变大，C装置中pH不变12、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。
下列说法正确的是() 甲 乙
A．H＋透过质子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25mol气体时，铁电极增重16g 13、用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是() 电解
A．当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O=====2H2SO4＋2Cu＋O2↑
B．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移0.2mole－
D．燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋14、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)
3。
Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附水中的污染物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是()
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．甲烷燃料电池中CO23－向空气一极移动
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 15、截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为利用光伏并 网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙 述中正确的是()
A．N型半导体为正极，P型半导体为负极
C．X2为氢气
B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极
D．工作时，A极的电极
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正确的是()
A．质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－===6nCO2↑+24nH+
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g17、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以装置甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中不正确的是()
A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接
B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H＋通过离子交换膜18、如图所示，a、b是两根石墨棒。
下列叙述正确的是() A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红19、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。
下列说法正确的是()
A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上则会析出6.4g固体20、下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。
下列说法正确的是()
A.左图中离子交换膜为阳离子交换膜
B.左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-===N2↑+4H2OC.闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变
D.当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H4
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X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是()
A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．通入氧气的一极为负极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 22、下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是
利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
当电池 工作时，下列说法错误的是()
A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C.M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O—16e-===2CO2↑+N2↑+16H+
D.若溶液中减少了
0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06mol电子23、利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是()
A.图1中H+透过质子交换膜由右向左移动
B.工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小
C.当Y电极消耗0.5molO2时，铁电极增重64g
D.X电极反应式:H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O===2CO2↑+N2↑+16H+ 24、碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验 装置如图所示。
下列说法正确的是(
)
A.VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-===V2O5+2B2O3+22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中SO42-向b电极移动
D.电解过程中,b电极表面有红色物质析出 25、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是()
A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移
C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2OD.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g
5 关注“砹锌化学学习吧”公众号，免费获取更多资料！！！ 高中化学二轮专题复习精品讲义 电话(微信)： 湖北·武汉·杨群 26、储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。
在一定条件下，以
Cu-Zn原电池作电源，利用图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是()
A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl-向铜电极一端移动
B．电极C为阳极，在电极D上发生还原反应
C．气体X的主要成分是H2D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应27、如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。
首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。
下列说法正确的是()
A.闭合K1、K2时，每有0.1molNa＋通过离子交换膜，装置II溶液中有0.1mol电子转移
B.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋
C.断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2OD.断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移28、用Na[B(OH)4]溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，下列叙述不正确的是() A.a极反应式为：CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2OB.M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-===O2↑+4H+
C.理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体D.b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸29、用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。
下列说法中错误的是()
A.金属铁电极的反应为:Fe-2e-===Fe2+
B.装置中电子的流动路线是：C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极
C.装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1molD.将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大
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