CaCO3 和 Ca(OH)
2 是建筑材料么？
是的，碳酸钙是典型的建筑材料。氢氧化钙在空气中与二氧化碳反映，生成碳酸钙和水，最后也归结成了碳酸钙
初中酸碱盐所有化学式
初中酸碱盐的化学式：
1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水）
2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水）
3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水） 扩展资料 酸碱盐的同性
1、碱，有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于
7。）
2、酸，有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
3、盐，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应 参考资料来源：百度百科—酸碱盐
请问碳酸钙“轻质”“重质”是什么意思，具体有什么区别吗？
重质是指密度大，轻质是指密度小~ 轻质碳酸钙： 又称沉淀碳酸钙，简称轻钙，是将石灰石等原料段烧生成石灰和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分氢氧化钙），通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀，经脱水、干燥和粉碎制得。或者由碳酸纳和氯化钙进行复分解反应生成碳酸钙沉淀，经脱水、干燥和粉碎制得。轻质碳酸钙的沉降体积为2.4-2.8mL/g~ 重质碳酸钙：简称重钙，是用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等制得。重质碳酸钙的沉降体积为1.1-1.4mL/g~
水壶中的水垢是不是碳酸钙？为什么去除它是用食醋啊？不应该是食盐水吗？
用小苏打（碳酸氢钠）也行，食醋有点浪费 食盐是NaCl 中性的 钠离子和氯离子都不会和不溶于水的CaCO3反应
食品轻质碳酸钙，在食品中起什么作用
起到补钙的作用。 食品轻质碳酸钙广泛应用于现代生活补钙营养保健食品行业，是奶制品、肉制品和面制品、乳制奶粉 , 奶片 , 饮料 , 品等行业的优质营养强化添加剂。轻质碳酸钙可作为膨松剂、面粉处理剂、酸度调节剂、营养强化剂、固化剂等。 在食品中作为添加剂，以保证人体所必须的钙摄入，如口香糖、巧克力和巨能钙、果冻等饮料中作强化剂，达到人体对钙的需求，食用级caco3 含量高、杂质低，所以用于食用。? ? ? ? ? ? 扩展资料：?
一、食用碳酸钙 食用级碳酸钙广泛应用于现代生活补钙营养保健食品行业，是奶制品、肉制品和面制品、乳制奶粉 , 奶片 , 饮料 , 品等行业的优质营养强化添加剂。可用于奶粉、饮料、糕点、奶片等的生产，从而增加钙营养成分，使之蓬松，口感更好。
二、正确认识食品添加剂 “首届中国反食品添加剂联盟大会在京举办”引发了广泛关注。该论坛的与会代表一致认为，为了国人的健康，“食品行业应杜绝食品添加剂”“没有添加就没有伤害，让我们一起携手加入‘反添联盟’，为健康中国梦摇旗呐喊，振臂高呼”。 此倡议遭到了食品行业和学术界集体反对。食品专家表示，食品添加剂是食品工业的灵魂，没有食品添加剂就没有现代食品工业，食品添加剂可以提高我们舌尖上的享受和安全。 业内专家表示，反对食品添加剂，或者污名化食品添加剂由来已久。主要误区包括：要求食品绝对安全、认为纯天然的食品是最安全的食品、把食品添加剂与非法添加物混为一谈、商业化炒作等。 参考资料来源：百度百科——食用碳酸钙 新华网——“反食品添加剂联盟”反科学
碳酸钙和石灰石有什么不同？可是它们的化学式都是caco3 可是碳酸钙不可以和盐酸反映，而石灰石却可以
你的意思是实验室制二氧化碳不用碳酸钙而用石灰石吗？其实石灰石是含有杂质的碳酸钙 实验室制二氧化碳不能用碳酸钙是因为用纯的碳酸钙与盐酸反应太剧烈 反应难以控制 所以用反应相对缓和的石灰石和稀盐酸
葡萄糖酸钙锌和碳酸钙有什么区别
无色或微黄色澄清液体。葡萄糖酸钙锌口服溶液属于补钙、补锌药。那么，葡萄糖酸钙锌口服溶液好还是碳酸钙片好？ 葡萄糖酸钙锌口服溶液中含有锌，锌存在于众多的酶系中，如碳酸酐酶，DNA和RNA聚中酶等中，为核酸，蛋白质，碳水化合物的合成和维生素A的利用所必需。 碳酸钙片参与骨骼的形成与骨折后骨组织的再建以及肌肉收缩、神经传递、凝血机制并降低毛细血管的渗透性等。用于预防和治疗钙缺乏症，如骨质疏松、手足抽搐症、骨发育不全、佝偻病以及儿童、妊娠和哺乳期妇女、绝经期妇女、老年人钙的补充。 要说葡萄糖酸钙锌口服溶液和碳酸钙片哪个比较好，这倒是仁者见仁智者见智。如果是单纯补钙的话，碳酸钙片好。如果说要补锌，那肯定是葡萄糖酸钙锌口服溶液好。
碳酸氢钙是什么东西？
碳酸氢钙（Calcium bicarbonate） 化学式Ca(HCO3)2式,相对分子质量162.06，碳酸钙溶于二氧化碳水溶液而成碳酸氢钙。碳酸氢钙只存在溶液中；将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。易溶于水，加热分解[Ca(HCO3)2==加热==CaCO3↓+CO2↑+H2O]；与碱生成正盐。 岩溶地貌就是天然水中的碳酸氢钙于洞穴中重新析出碳酸钙而成的。水中溶有较多碳酸氢钙等时成为硬水。３０亿年前地球上空的原始大气的组成是CO,CO2,N2,CH4等气体，但没有氧气．海洋上有海藻，在阳光照射下进行光合作用而消耗了大气中的CO2，从而导致了溶解在水中的CO2逸出补充到大气中，这一变化引起了溶解在水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的分解生成碳酸钙[CaCO3]，〈Ca(HCO3)2==加热==CaCO3↓+CO2↑+H2O〉形成了地球上的石灰岩．而石灰岩中的碳酸钙[CaCO3]受到CO2和水的侵蚀而慢慢形成了石灰岩洞．在洞穴形成的同时，洞内的堆积地貌也在形成，由于裂缝渗入的地下水中含有饱和的碳酸氢钙，当在洞顶露头后立刻分解。洞内的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受到热的作用又分解．在漫长的岁月中不断重复着上面的变化，形成了今天令人叹为观止的溶洞奇观． Ca（HCO3）2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 产生原因 当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式: CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）
2 当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法：将肥皂水倒入，产生浮渣，即为硬水）。 验证CO2： ①（CO2不足时）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 『现象：澄清石灰水变浑浊』 ②（CO2充足时）Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)
2 『现象：浑浊的石灰水又变澄清』 Ca(HCO3)2与NaOH反应 过量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 离子： Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO3 2- 少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3 离子： Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O
“碳酸钙”作为食品添加剂有什么作用？
碳酸钙”作为食品添加剂时是轻质碳酸钙，有以下作用：
1、轻质碳酸钙可作为膨松剂、面粉处理剂、抗结剂、酸度调节剂、营养强化剂、固化剂等。
2、强化钙的作用，碳酸钙颗粒越小越易吸收。 我国规定可用于需添加膨化剂的各类食品及胶姆糖胶基，按GMP。用于面粉改良剂，最大使用量为0.03%；乳粉7.5～18g/kg；豆奶粉、豆粉4～20g/kg；软饮料0.4～3.4g/kg；藕粉6～8g/kg；即食早餐谷物制品2～7g/kg。 碳酸钙作膨松剂使用时多与其他品种配合使用，与碳酸氢钠、明矾等复配得到的膨松剂，遇热则缓慢地释出二氧化碳，使食品产生均匀、细腻的膨松体，可提高糕点、面包、饼干的品质。 在日本，轻质碳酸钙用作膨松剂，一般食品中用量为1%。
caco3,cao,ca(oH)2的区别？
CACO3中文：碳酸钙，白色沉淀 CAO中文：氧化钙， CA（OH）2中文：氢氧化钙，又称石灰水 总的来说 氧化钙+水 .生成. 氢氧化钙. 氢氧化钙+二氧化碳.生成. 碳酸钙
酸碱盐的化学性质各是什么?
酸的性质 酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） [编辑本段]碱的性质 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。 例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 [编辑本段]盐的性质 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀： 都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
CaC2是什么物质
电石遇水发生剧烈反应：CaC2+2H2O＝C2H2+Ca（OH）
2 当使用饱和的食盐水时，反应会变得慢一些。 电石可以脱去一些结晶水化物中的水。例如草酸（2个结晶水）、芒硝，2水合氯化钡可被完全脱掉水分。反应温度在100～170度。对于5水硫酸铜则形成1水硫酸铜。 电石和卤素的反应比较有特色： 液溴与电石常温反应 4Br2+CaC2＝CaBr2+C2Br6（六溴乙烷） 氯水与电石反应 Cl2+CaC2+H2O＝C2H2+CaCl2+1/2O2 碘或者次碘酸与电石可以形成二碘乙炔。 电石与氮气在1100度反应 CaC2+N2＝CaCN2（氰氨化钙）+
C 电石与氧气共热 2CaC2+5O2＝2CaCO3+2CO2 电石粉与镁粉混和在空气中点燃 2CaC2+6Mg+2N2+5O2＝2CaO+2Mg3N2+4CO2 电石与一氧化碳在200度反应 CaC2+CO＝CaO+3C 电石渣在电炉钢作为脱氧剂 CaC2+3FeO＝CaO+2CO+3Fe CaC2+3MnO＝CaO+2CO+3Mn 但是由于反应中有大量的碳被吸附在炉槽上而是应用受限。 干燥的氯化氢加热时与电石反应 CaC2+2HCl＝CaCl2+C2H2 氯化钠与电石在1300度共熔，可发生 2NaCl+CaC2＝2Na+2C+CaCl2 电石作为还原剂可以还原很多金属氧化物 电石与氨在650度反应 CaC2+4NH3＝CaCN2+NH4CN+4H2，氰化铵应该在这个温度下分解。 电石与乙醇在密闭管中加热到180度，CaC2+2C2H5OH＝Ca（OC2H5）2+C2H2